【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲烷分子的比例模型為
，其二氯取代物有2種結構
B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C. 相同質量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相同
D. 在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應
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【題目】NH3、N2H4在工業生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：
（1）①N2H4(g) 
N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________（用含△H1和△H2的代數式表示），反應③的平衡行數表達式為K=___________。
（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示。
該反應的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發生分解反應的化學方程式為________。
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【題目】下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應的是( )
A. 3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2 B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
C. Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH D. Cl2＋H2OHCl＋HClO
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【題目】利用l00mL lmol/L稀硫酸與足量的鋅粒反應制取氫氣時，下列措施不能加快反位速率的是（ ）
A. 滴入少量硫酸銅溶液 B. 加入適量2mol/L稀硫酸
C. 適當加熱 D. 改用200mL lmol/L稀硫酸
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【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。
i.在汽車排氣管加裝催化轉化器，可有效降低污染物的濃度，發生反應：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＜0。為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質的量變化如圖所示，
（1）①則反應進行到20min時，CO2的平均反應速率為________________．
②28min～36min內NO、CO、N2的物質的量發生了變化(NO、CO圖像未畫出)，引起該變化的條件可能是______．
a．加入催化劑 b．通入0.2mol N2
c．縮小容器體積 d．增加CO2的物質的量
③當36min達到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質的量濃度均加倍，平衡將__________移動（填“向左”、“向右”或“不”）
（2）若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是______．
a.3個容器中NO的平衡轉化率的大小順序為 aA＞aB＞aC．
b.當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA＞tB
d．當C容器內平衡常數不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
ii. 某溫度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常數K=
，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（NO2）/molL﹣1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c（SO2）/molL﹣1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
（3）①10min后，甲中達到平衡，則甲中NO2的轉化率α（NO2）=_______________．
②達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2（g）的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_____________．
（4）利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。
電極b的電極反應式為__________________；常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，消耗標準狀況下448mL NH3時， 發現兩極產生相同體積的氣體，則此時溶液的PH=____（假設電解過程溶液體積不變）。
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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L。
（2）配制240mL 0.3mol/L的鹽酸溶液
①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。
②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。
③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
④繼續往容量瓶內加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。
⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（3）若實驗中出現下列現象使所配溶液濃度偏低的是__________。
A、將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面
C、定容時俯視容量瓶刻度線
D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
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【題目】將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是( )
A. 5:3 B. 3:5
C. 2:5 D. 3:2
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【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-、廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ ）
A. 可以用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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