Question

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數逐漸增大．a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和．b原子最外層電子數是內層電子數的2倍．c的氣態氫化物分子中有3個共價鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置；
（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物（化學式），它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是；
（3）c的單質的電子式為 ．
（4）b的最簡單氣態氫化物的結構式是
（5）b和d相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是（選填字母序號）．
A．常溫下，b的單質呈固態，d的單質呈氣態
B．d的氫化物的穩定性強于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價
D．d的氫化物的沸點高于b的氫化物．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期ⅣA族
（2）NH4NO3；NH4++OH﹣ ?NH3↑+H2O
（3）
（4）
（5）O；BC
【解析】解：a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數逐漸增大，b原子最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則b為C元素；c的氫化物分子中有3個共價鍵，則c處于ⅤA族，c、d為同周期的相鄰元素，d處于ⅥA族，e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和，則e的質子數=5+6=11，則e為Na；a為非金屬元素，且a、e同主族，則a為H元素，結合原子序數可知，c、d只能處于第二周期，故c為N元素、d為O元素.
（1.）b為C元素，處于周期表中第二周期ⅣA族，所以答案是：第二周期ⅣA族；
（2.）由H、N、O形成的離子化合物為：NH4NO3 ， e的最高價氧化物對應水化物為NaOH，氫氧化鈉溶液與硝酸銨在加熱條件下發生離子反應生成氨氣與水，反應離子方程式為NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，所以答案是：NH4NO3；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；
（3.）b為碳元素，其最簡單氣態氫化物為甲烷，其結構式為 ；所以答案是： ；
（4.）c的單質為N2 ， 分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為 ，所以答案是： ；
（5.）b為碳元素、d為氧元素，C、O同周期，隨原子序數增大非金屬性減弱，故非金屬性O＞C，
A．物質的狀態屬于物理性質，不能比較非金屬性，故A錯誤；
B．d的氫化物的穩定性強于b的氫化物，說明非金屬性d強，故B正確；
C．b與d形成的化合物中，b呈正價，說明d對鍵合電子的吸引更強，故d的非金屬性更強，故C正確；
D．沸點屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故D錯誤，
所以答案是：O；BC．