【題目】下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是
A. 某物質的溶液pH＜7，則該物質屬于酸或強酸弱堿鹽
B. pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C. pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)
D. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
【答案】B
【解析】
A、室溫下，溶液呈酸性，呈酸性的原因可能是酸電離或強酸弱堿鹽水解或弱酸弱堿鹽水解，也可能是強酸的酸式鹽，如NaHSO4等，故A錯誤；
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5mol/L，10-4.5mol/L÷10-6.5mol/L＝100，故B正確；
C、CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，存在離子有：Na+、H+、CH3COO-、OH-，由電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以，c（Na+）＜c（CH3COO-），故C錯誤；
D、一定溫度下AgCl的溶度積Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）是定值，c（Ag+）=
，同濃度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-濃度前者是后者的2倍，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，故D錯誤；
答案選B。
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【題目】工業上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】84消毒液（pH約為12，有效成分為NaClO）露置在空氣中發生變質，此過程中
A.未發生復分解反應B.Na、O化合價未變
C.堿性逐漸增強D.會產生氧氣
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【題目】丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一種重要的有機化工原料。實驗室制備少量丙烯酸甲酯的反應為：CH2＝CHCOOH+CH3OH
CH2＝CHCOOCH3+H2O，步驟如下：
步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌。
步驟2：如圖，連接裝置，加熱燒瓶中的混合液，用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當不再有水生成，停止加熱。
步驟3：反應液冷卻后，依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。分離出有機相。
步驟4；向有機相中加無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集70～90℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質量為6.45g。
可能用到的信息：
密度 | 沸點 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 1.05g·cm－3 | 141℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 有毒 |
甲醇 | 0.79g·cm－3 | 65℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 易揮發，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95g·cm－3 | 80.5℃ | 難溶于水，易溶于有機溶劑 | 易揮發 |
請回答下列問題：
（1）步驟1中，加入碎瓷片的目的是________。
（2）步驟2中，圖中所示裝置中儀器A的名稱是______，其作用為_______。
（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌后，分離有機相的操作名稱為_______，分離有機相時不需要用到下列玻璃儀器中的_______(填名稱)。
（4）實驗中可能生成的有機副產物結構簡式為_______ (填一種即可)。
（5）本實驗中丙烯酸甲酯的產率為______%。
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【題目】實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：
（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應選擇____裝置，檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________________。
（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是____（填序號，下同）。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩定性 ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。
① CO2 ② H2 ③ Cl2
Ⅰ.寫出A裝置中反應的離子方程式___________________________。
Ⅱ.D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是_________________。
Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：_________________。
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【題目】在某溫度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中一定正確的是
A. a點表示溶液中c(A－)為0.1 mol/L
B. a、b、c、d點表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C. c點表示HA和NaOH恰好反應完全
D. b、d點表示的溶液中，其
值一定不變
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【題目】已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常溫下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )
A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點對應的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀
C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) 
BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應，銅完全溶解時，產生標準狀況下的NO和NO2混合氣體11.2L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入140mL 5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是
A.7mol·L－1B.9mol·L－1C.10mol·L－1D.12mol·L－1
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