【題目】截止2020年4月5日，全球新型冠狀病毒肺炎確診超過120萬例。以下對預防新冠病毒的認識，不符合科學道理的是（ ）
A | B | C | D |
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84消毒液使用時不能和潔廁靈混用 | 醫用酒精消毒效果濃度95%>75% | 口罩關鍵一層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料 | 溫度計中水銀屬于金屬單質 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物） 為原料制備Mg CO3·3H2O。實驗過程如下：
（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為：
MgCO3（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O H = -50.4kJ·mol-1
Mg2SiO4（s） +4 H+（aq）=2 Mg2+（aq） +H2SiO3（s） + H2O（l） H =-225.4kJ··mol-1
向Mg2SiO4懸濁液中通入CO2析出H2SiO3的熱化學方程式為__________，該反應能正向進行的熱力學原因是_________。該反應的平衡常數表達式為__________。
（2）對氧化后的溶液，加入萃取劑磷酸二異辛酯（C16H35O4P）的煤油溶液，并調節pH為1.4~4.3，萃取劑的體積約為水溶液的0.5倍，充分振蕩、靜止、分層（上層為含三價鐵的有機層），分液。向分液得到的有機層加硫酸反萃取得到硫酸鐵溶液，從而與有機層分離。萃取反應為：Fe2（SO4）3（水層）+6HA（有機層）=2FeA3（有機層）+3H2SO4（水層）
①提高萃取效率的措施有__________。
A 適當提高萃取劑的濃度 B 適當提高溶液酸度
C 充分振蕩，多次萃取 D 不斷地從下層排除出有機層
②在反萃取中加硫酸的作用是___________。
（3）萃取后的水溶液制備Mg CO3·3H2O的實驗方案：滴加氨水調節溶液的pH在一定范圍內，過濾。向濾液中滴加Na2 CO3溶液，攪拌、靜置、過濾，用水洗滌固體2~3次，在50℃下干燥，得到Mg CO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全]。
①調節溶液pH的范圍____________。
②判斷向濾液中滴加Na2CO3溶液過量的方法__________。
（4）從廢渣制備Mg CO3·3H2O的整體實驗方案看，酸溶時所加H2SO4不宜過量太多的原因是_________。
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
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【題目】實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法中不正確的是( )
A.及時將乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C.試管b中導氣管下端不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
D.反應結束后用分液的方法分離試管b中的混合液
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【題目】鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。
(1)鐵原子核外有__________種運動狀態不同的電子，Fe3+基態核外電子排布式為_______________。
(2)實驗室常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三種元素電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示)，CN－中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子軌道的雜化類型為__________。HCN的沸點為25.7℃，既遠大于N2的沸點(-195.8℃)也大于HCl的沸點(-85℃)的原因是__________。
(3)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在，該雙聚分子的結構式為________，其中Fe的配位數為_____________。
(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖中b位置Fe原子的坐標為(0，
，)、(，0，)和(，，0)，則a位置Fe原子和N原子的坐標分別為__________、__________。N與Fe原子之間最短距離a pm。設阿伏加德羅常數的值為NA，則該鐵氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出計算表達式)。
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【題目】科學研究發現，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結構的烴，如
（正四面體烷C4H4）、
（棱晶烷C6H6）、
（立方烷C8H8），下列有關說法正確的是
A.上述三種物質中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴
B.上述三種物質互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n≥2）
C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數目不同
D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發生取代反應
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是( )
A. 對應簡單離子半徑：W＞X
B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
A | 基態原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 基態原子中的未成對電子數是同周期中最多的 |
C | 最外層電子數是電子層數的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數為4 |
請回答下列問題（用對應元素的元素符號作答）：
(1)寫出D元素基態原子的價電子排布式_________，E2+價電子的軌道表示式_________________。
(2)這5種元素中電負性最大的元素是_____（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________（填元素符號）
(3)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)
(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。
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【題目】兩種氣態烴的混合物共0.1 mol ，充分燃燒后得3.584 L(標準狀況下)CO2和3.6 g水，下列說法正確的是( )
A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 可能有乙烷D. 無法計算
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