【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構．晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）．則下列說法正確的是（ ）
A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每晶胞含有14個K+和13個O2﹣
B. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+
C. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D. 晶體中，0價氧原子與﹣2價氧原子的數目比為3：1
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系
B. 
C. 溶液中水的電離程度：M>N
D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）
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【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結構示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____________。
（2）30Si的原子的中子數為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。
（3）Al3+與Yn-的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是___________________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為____________。
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【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni，還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質。現用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程如下圖：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，
回答下列問題
（1）“堿浸”的目的是______。
（2）“酸浸時發生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。
（3）“凈化除雜需要先加入H2O2溶液，發生反應的離子方程式為______，然后調節PH=_______時，使雜質離子恰好完全沉淀(注：離子濃度小于或等于1×10－5mol/L時沉淀完全)
（4）“操作A為”______。
（5）Ni2+在強堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH，該反應離子方程式為______。
（6） NiOOH也可作為原電池的電極材料，若在堿性條件下形成燃料電池，負極通入N2H4氣體，則負極的電極反應式為______。
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【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立體構型為________；
②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。
（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數目為______。
②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。
③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大改變。
(1)古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
①在步驟Ⅰ中產生的有毒氣體可能有_____________________。
②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)
③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生沉淀，寫出該沉淀的化學式______________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：__________________________________________________________。
(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN-，方案如下：
若試紙交藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：____________。
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【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。實驗室制備KI 的實驗裝置如下
實驗步驟如下：
①在上圖所示的C中加入 127g 研細的單質I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，劇烈攪拌。
②I2完全反應后，打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加熱 10min。
④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分攪拌后，過濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化，蒸發濃縮至表面出現結晶膜， 、 、洗滌、干燥。
⑥得產品 145g。
回答下列問題；
(1)步驟①將碘研細的目的是_____________________________________。
(2)裝置A 中發生反應的離子方程式為_______________________________ ；裝置 B 中的試劑是____________________，C裝置的名稱是_____________。
(3)裝置 C 中I2與 KOH 反應產物之一是 KIO3 ，該反應的化學方程式為_______________。
(4)步驟④的目的是___________________________________ 。
(5)補充完整步驟⑤ __________________、_______________。
(6)本次實驗產率為__________________ (保留四位有效數字)。
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【題目】（11分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態時的電子排布式為________，該元素的符號是________。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________________________________________________________。
(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由
_________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 糖類都是天然高分子化合物，組成與結構比較復雜
B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
C. 體積分數為90%的乙醇溶液能使蛋白質變性，常用于醫療消毒
D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)
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