Question

某化學興趣小組用含A．B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物或生成物未列出），其中A．B兩種金屬單質常溫下遇濃H₂SO₄表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．

（1）寫出下列物質的化學式：F______，G______．
（2）分離混合物最簡單的方法是______．
（3）D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是______．
A．飽和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba（OH）₂溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：A→C：______；H→I：______．

Answer 1

A．B兩種金屬單質的粉末狀混合物，其中A．B兩種金屬單質常溫下遇濃H₂SO₄表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，判斷為Fe和Al，轉化關系中分析可知A和酸、堿反應判斷A為Al，B為Fe，則C為NaAlO₂，D為AlCl₃，E為白色沉淀說明是氫氧化鋁沉淀，證明X為堿溶液，F為Al₂O₃，I為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，H為Fe（OH）₂，J為Fe₂O₃，G為FeCl₂；
（1）上述分析判斷F為氧化鋁，化學式為Al₂O₃；G為氯化亞鐵，化學式FeCl₂，
故答案為：Al₂O₃；FeCl₂；
（2）分離鋁和鐵最簡單的方法是用磁鐵把鐵析出，
故答案為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵的表面；
（3）D為AlCl₃，E為白色沉淀說明是氫氧化鋁沉淀，證明X為堿溶液，D→E轉化中，加入足量的X生成白色沉淀，依據氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿可知，選擇氨水溶液符合要求，
故答案為：C；
（4）A-C反應是鋁和氫氧化鈉溶液的反應，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；H-I反應是氫氧化亞鐵和氧氣反應生成氫氧化鐵的反應，化學方程式為：4Fe（0H）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；4Fe（0H）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．