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工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。查表得

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為__________________
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時

=___________
[ Ksp(AgBr) =5. 4×10^-13，Ksp(AgCl) = 2. 0×10^-10]
（3）

（4）買際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_____________________

（1）

（

可以不寫）
（2）2.7×10^-3（3）172.5
（4）使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產量），①②為吸熱反應，碳和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗．
查表得：BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1 ②
（1）①制備BaCl₂的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為：

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

②常溫下，相同濃度的Na₂S和NaHS溶液中，下列說法正確的是：

A、D、E

（填字母）
A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．兩溶液中含有的離子種類不同
C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產生氣體速率相等
D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S^2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）＞c（S^2-）
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cr-)

2.7×10^-3

．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反應C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H=

+172.5kJ?mol^-1

（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是：①

使BaSO₄得到充分的還原

；②

①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?江蘇）工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1 ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

；
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)

2.7×10^-3

；[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反應C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H₂=

172.5

kJ?mol^-1；
（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1 ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

．
（2）反應C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H₂=

172.5

kJ?mol^-1．
（3）“溫室效應”是全球關注的環境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．
①下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：

abcd

．（填字母）
a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節能技術 d．利用太陽能、風能
②將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環．CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆ b．CO₂+3H₂

催化劑

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOH d．2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₂═CH₂+4H₂O
以上反應中，最節能的是

，原子利用率最高的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁= 571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂= 226.2 kJ·mol^-1 ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= kJ·mol^-1。

⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，。

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省白山市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H₁＝＋571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1 ②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為。

（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，＝。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]

（3）反應C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H＝ kJ·mol^-1。

（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是。

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