【題目】下列遞變規律正確的是（ ）
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C. HCl、HBr、HI的穩定性依次增強 D. P、S、Cl原子半徑逐漸增大
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將A、B、C三種物質各1 mol通入一個密閉容器中發生反應：2A＋B
2C，達到化學反應限度時，B的物質的量可能是( )
A. 1.5 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為____周期第____族。根據元素周期律，預測酸性強弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。
(2)S的最高化合價和最低化合價的代數和為____，在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的程度比S與H2反應程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。
(3)Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是____。
(4)下列說法錯誤的是____(填序號)。
①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
③干冰升華、液態水轉變為氣態水都要克服分子內的共價鍵
④HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
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【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質子數與電子層數相同，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X
B. 熱穩定性：XM>X2Z
C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為Fe(OH)3
C. 圖中所有轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3
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【題目】某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質（含具有磁性的固體生成物M）進行如下實驗：
(1)步驟Ⅱ中，試劑1的化學式是____________________。
(2)步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是________________。（填離子方程式）
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【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中不正確的是
A. 實驗前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）
B. 實驗后兩溶液中離子種類完全相同
C. Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D. 兩溶液中反應的基本類型相同
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【題目】1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
陽離子 | H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋ |
陰離子 | Cl－、Br－、I－、CO32-、AlO2- |
（1）向該溶液中逐滴加入cmol/L NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是______________。
（2）根據圖像數據計算a=_______________mL
（3）經檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積(標準狀況) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2 L |
n(Cl－) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br－) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
n(I－) | x mol（x≠0） | 0 | 0 |
①當通入Cl2的體積為5.6L時，溶液中發生反應的離子方程式為______________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為____________________________。
③x=_________________mol
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