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【題目】SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應用性能而成為半導體領域研究熱點。試回答下列問題：

（1）碳的基態原子L層電子軌道表達式為__，砷屬于__區元素。

（2）N與氫元素可形成一種原子個數比為1：1的粒子，其式量為60，經測定該粒子中有一正四面體構型，判斷該粒子中存在的化學鍵__。

A.配位鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵

（3）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖1所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為__。

【答案】 p ABC 4

【解析】

碳原子的L層有4個電子，2個在2S上，2個在2P上，且自旋相同，碳的基態原子L層電子軌道表達式為，砷原子的外圍電子排布為

故答案為：；p；

氮原子之間形成非極性鍵，氮原子和氫原子之間形成極性鍵，氫原子和氮原子之間形成配位鍵，

故答案為：ABC；

根據圖知，以最中心鈣離子為例，晶體中1個周圍距離最近的數目為4，

故答案為：4。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。

（1）化學家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：

下列說法正確的是____（選填字母）。

A．①表示N2、H2分子中均是單鍵

B．②→③需要吸收能量

C．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

（2）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）　△H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol－l），則上述反應的△H＝___kJ·mol一1。

（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（m mol．min一1）。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是___（填寫催化劑的化學式）。

②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉化率為50％，則該溫度下反應2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝___。[己知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）x體積分數]

（4）關于合成氨工藝的理解，下列正確的是___。

A．合成氨工業常采用的反應溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋

B．使用初始反應速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產量

C．合成氨工業采用10 MPa一30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉化率不高

D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

（5）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數[（NH3）]。

①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為______%（計算結果保留小數點后1位）。

（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，隨著溫度上升，單位時間內NH3產率增大，但溫度高于900℃后，單位時間內NH3產率逐漸下降的原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關該反應的說法，正確的是

A. X與O3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價

C. Co3O4在反應中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應轉移9 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物在生活及生產中有很多重要用途。

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等與鹵素單質結構相似、性質相近。已知(CN)2分子中所有原子都滿足8電子穩定結構，則其分子中σ鍵與π鍵數目之比為__。(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是__。

（2）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH， n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O2)/mol	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=___________________

（2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)，

（3）用O2表示0～2 s內該反應的平均速率為_________。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是_________。

a．容器內氣體顏色保持不變 b．2υ逆(NO)＝υ正(O2)

c．容器內壓強保持不變 d．容器內氣體密度保持不變

（5）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有____。

A．升溫 B．加入氧氣 C．降溫 D．增大壓強

（6）在800 ℃時，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數K＝_________

（7）已知下列反應在某溫度下的平衡常數以及ΔH

H2(g)＋S(s) H2S(g) 　K1 ΔH1

S(s)＋O2(g) SO2(g)　 K2 ΔH2

則在該溫度下反應H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g) K3 ΔH3

平衡常數K3=__________（用含有K1 K2的式子表示）；

其反應熱ΔH3=________（用含有ΔH1 ΔH2的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在已經發現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系。

（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：__________；

（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉化為甲醇，寫出該化學反應方程式為____________；

（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發生反應：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉化率是_____________（保留小數點后一位）；

（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：

A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十氫萘（C10H18）是一種優秀的液體儲氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫萘（C10H12），可用于燃料電池汽車。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中進行C10H18（1.000mol）高壓催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質的量隨時間變化關系如圖1所示，上述反應的“能量—反應過程”如圖2所示。