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【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項	試劑			實驗?zāi)康?/span>	實驗裝置
選項	X	Y	Z	實驗?zāi)康?/span>	實驗裝置
A	Na2SO3	稀HNO3	品紅溶液	證明SO2具有漂白性
B	MnO2	濃鹽酸	KI-淀粉溶液	比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱
C	Na2CO3	醋酸	Na2SiO3溶液	證明酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3
D	蔗糖	濃硫酸	溴水	證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將Na2SO3氧化成Na2SO4，因此不能證明SO2的漂白性，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康模?/span>A不符合題意；

B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，常溫下不發(fā)生反應(yīng)，因此不能完成相應(yīng)實驗?zāi)康模?/span>B不符合題意；

C、醋酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生CO2中混有CH3COOH，對碳酸和硅酸的酸性比較具有干擾性，因此不能完成相應(yīng)實驗?zāi)康模?/span>C不符合題意；

D、蔗糖中滴加濃硫酸，白色變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，溴水褪色，說明蔗糖和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生還原性氣體，即SO2，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，因此能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康模?/span>D符合題意。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：

（1）陰極發(fā)生______ 反應(yīng)，電極反應(yīng)為________________。

（2）陽極電極反應(yīng)為_____________________________ 。

（3）電解后得到的Cu的質(zhì)量是________ ，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是________ 。

（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差____ ，電解液的pH________ （填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mLH2S 飽和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示，下列分析中，正確的是（）

A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

B. ab 段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C. 原 H2S 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05mol/L

D. b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體	HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快	酸的強(qiáng)弱：HX＜HY
B	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度積(Ksp)：ZnS>CuS
C	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體	溶液顏色變淺	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動
D	常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH	pH：NaA＞NaB	常溫下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為____________________________________________。

（4）室溫時，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時認(rèn)為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0 族
2			①		②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）寫出元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________，該離子半徑________S2-(填“﹥”或“﹤”) ；

（2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)_________；

（3）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是_________，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

（4）由④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是_______________；

（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學(xué)方程式來表示)；標(biāo)況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中，足夠時間后，水面會上升到試管容積的________處，所得試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（假設(shè)溶質(zhì)全部留在試管中）；

（6）設(shè)計實驗驗證比較元素③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：