【題目】已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物的性質相似�，F向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的PH與某些離子的濃度關系如圖（橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質的量濃度的對數；假設Zn2＋的濃度為10-5mol/L時，已沉淀完全）。則下列說法不正確的是
A. 某廢液中含Zn2+，沉淀對Zn2+以控制溶液pH的范圍是（8，12 ) ,
B. 往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
C. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，當PH>6時Zn2+開始沉淀
D. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至PH=7，此時溶液中Zn2+的濃度為10-3mol/L
【答案】C
【解析】A、根據題中pH與濃度的關系，Zn2＋轉化沉淀，需要控制溶液的pH在8～12之間，故A說法正確；B、根據pH與濃度的關系，當pH大于12時，鋅元素以[Zn(OH)4]2－，因此離子反應方程式為Zn2＋+4OH－=[Zn(OH)4]2-，故B說法正確；C、當pH=8時，沉淀完全，此時溶液中c(Zn2＋)=10－5mol·L－1，即Ksp=10－5×(10－6)2=10－17，當c(Zn2＋)=0.01mol·L－1時，c(OH－)2=10－17/0.01mol·L－1=10－15mol·L－1，因此c(OH－)=10－7.5mol·L－1， pOH=7.5，即pH=14－7.5=6.5，即當pH>6.5時，開始出現沉淀，故C說法錯誤；D、根據C選項得到的Ksp，當pH=7時，溶液中c(Zn2＋)=Ksp/c2(OH－)=10－17/(10－7)2=10－3mol·L－1，故D正確。
仁愛英語同步練習冊系列答案
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為( )
A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現代社會各個領域仍有廣泛的應用。
I．氧化物—Fe2O3：用工業FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：
已知：HCl（濃） + FeCl3
HFeCl4 。試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
① Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質離子主要在__________（填“水”或“有機”）相。
② 若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是________________（寫化學式）；反萃取能發生的原因是___________________。
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質離子，二是________________。
（4）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式 ___________________。
II．含氧酸鹽—鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環使用。在熱化學循環分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。
（5）根據以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式____________。
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）＝__________。（結果保留小數點后2位）
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.用氫氟酸對玻璃進行刻蝕可制成賞心悅目的雕花玻璃
B.Na2CO3粉末遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體，該晶體一定是Na2CO310H2O
C.氯水和干燥的氯氣均能使鮮花褪色
D.合金的硬度可以大于它的純金屬部分，合金的熔點也可以低于它的成分金屬
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【題目】甲苯可用于合成治療粘膜潰瘍、創面等的鎮痛藥物苯佐卡因及食用香料F，其合成路線如下：
已知：
④苯環上發生取代反應規律：當苯環碳原子連有甲基時，主要在其鄰位或對位上引入官能團；當苯環碳原子連有羧基時，主要在其間位上引入官能團。
請回答下列問題：
（1）B分子中含氧官能團的名稱是_______；試劑a的結構簡式為________。
（2）下列關于苯佐卡因合成路線的說法中錯誤的是________（填字母）
a．步驟①和②可以互換
b. 反應①、④屬于取代反應
c．反應①的條件為酸性高錳酸鉀溶液
d．反應①除主要生成A外，還可能生成
、
（3）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，b的化學名稱是______，寫出E與試劑b生成F的化學方程式__________。
（4）E有多種同分異構體，符合下列條件的有________種。
①苯環上有三個取代基；②能發生銀鏡反應，且1 mol該有機物生成4 mol Ag
寫出其中一種核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶3的有機物的結構簡式___________。
（5）參照上述合成路線及信息，根據已有知識，完善下列以甲苯為主要原料制備有機物(
)的合成路線_________（無機試劑任選）。
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【題目】在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是
A．NH4＋、OH－、Al3+、Cl- B．K+、SO42－、HCO3－、Na+
C．Mg2+、NO3－、Cl-、Na+ D．MnO4－、K+、SO42－、Na+
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【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的敘述是
A. 容器內的總壓強不隨時間變化
B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂4molH—H鍵
C. 混合氣體的平均相對分子質量不變
D. 反應不再進行
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂（輕質體積蓬松，體積是等質量的重質氧化鎂的三倍）。
若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表l 生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.l |
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料價格表
物質 | 價格/元 噸-1 |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
(1)為了加快鹵塊的溶解，我們可以選擇那些方法_______（請寫出兩種方法）；
(2)在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是________，在酸性條件下，其對應的離子方程式是________________
(3)在步驟③中加入的試劑應是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________
(4)在步驟④中加入的試劑Z應是___________；
(5)在步驟⑤中發生的反應是__________
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【題目】（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1）
試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO和H2O（l）的熱化學方程式： 。
（2）常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol/L，則該溶液的pH為 _______。
（3）常溫下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全時，溶液pH＝11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________，NaHSO4溶液的物質的量濃度為 。
（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示） 。計算常溫下氨水的電離平衡常數為 。
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