Question

下列有關二元弱酸H₂A的鹽溶液的說法中，正確的是（　　）

A、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、在Na₂A溶液中：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

D、在Na₂A溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2 c（H₂A）

Answer 1

分析：A．在NaHA溶液中弱酸根離子存在電離平衡和水解平衡，溶液酸堿性取決于二者程度大小；
B．電荷不守恒；
C．根據電荷守恒判斷；
D．根據質子守恒判斷；

解答：解：A．HA^-電離和水解程度未知，溶液不一定成堿性，故A錯誤；
B．電荷不守恒，應為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．在Na₂A溶液中一定有電荷守恒，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C錯誤；
D．溶液存在質子守恒，為c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2 c（H₂A），故D正確．
故選D．

點評：本題考查溶液中離子的關系，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，正確利用水解來判斷溶液的酸堿性是解答的關鍵，并注意溶液中水解的程度及利用電荷守恒來分析解答即可．