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【題目】已知反應(yīng): 。將一定量的充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法正確的是

A. b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比, 增大, 減小

C. 平均摩爾質(zhì)量:

D. d點(diǎn):

【答案】A

【解析】b時氣體的透光率迅速下降說明b點(diǎn)的操作是壓縮注射器使體積迅速減小NO2的濃度迅速增大所以氣體顏色加深透光率減小選項(xiàng)A正確。因?yàn)?/span>b點(diǎn)的操作是壓縮注射器,隨著體積的減小,注射器內(nèi)氣體的濃度一定增大,所以c點(diǎn)與a點(diǎn)相比, 增大, 增大,選項(xiàng)B錯誤。壓縮體積增大壓強(qiáng),平衡正向移動,氣體的總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量減小,所以平均分子量增大,即平均摩爾質(zhì)量: ,選項(xiàng)C錯誤。明顯d點(diǎn)不是平衡態(tài)(透光率還在隨著時間改變),所以,選項(xiàng)D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C1化學(xué)是目前研究的熱點(diǎn)問題。

1己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+130kJ·mol-1 H-HO=OH-O鍵的鍵能分別為436kJ/mol496kJ/mol462kJ/mol。則a=_______

2以甲醇為原料制備H2的一種原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =-41kJ·mol-1

①在絕熱恒容密閉容器中,加入一定量的CH3OH(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填代號)

A.容器內(nèi)溫度不變

B.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

C.CH3OH(g)CO(g)的濃度之比不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

②溫度為T℃時,向10L恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)lmolH2O(g),發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,達(dá)到平衡時測得CO的物質(zhì)的量為0.4molCO2的物質(zhì)的量為0.2mol則反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=_____。該溫度下,在某時刻平衡體系中c(CO2)=2mol/Lc(H2)=2mol/Lc(CO)=4mol/Lc(H2O)=4mol/L,則該時刻上述反應(yīng)II的平衡移動方向?yàn)?/span>__________(反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動”)

3H2CO在一定條件(溫度、壓強(qiáng)和催化劑)下合成CH4,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)H<0。如下圖,溫度低于T0時,隨著溫度升高,CH4的產(chǎn)率增大,其原因是_______________________________________________________________

4合成氣(H2CO)不僅是化工原料,也是清潔能源。如果H2CO以體積比1:1組成混合氣體與空氣構(gòu)成堿性燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液且足量),假設(shè)COH2同時按比例發(fā)生反應(yīng),則燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A.碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強(qiáng)

B.等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生的二氧化碳多

C.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng),兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

D.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng),前者消耗的鹽酸多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是(

A.若采用裝置①精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號元素為Ts(中文名”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是(  )

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176TS核素符號是 Ts

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.Ag+SO42HCO3ClB.Mg2+ClNa+OH

C.K+MnO4H+Fe2+D.Ba2+ClNH4+SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ABCDE五種短周期元素,已知相鄰的ABCD四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題:

1AE形成的化合物的化學(xué)式是

2B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 C的元素名稱為

D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_

3)向DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是 ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中,A、B、C、D、E是常見單質(zhì),其中B、C、E為金屬.G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物,G物質(zhì)有磁性.

已知:①C與G反應(yīng)生成B和H且放出大量的熱,該反應(yīng)可用于焊接鐵軌;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I 2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題:
(1)C與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)單質(zhì)A的分子式為 , 化合物I的名稱為
(3)C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)過量I與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

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