Question

【題目】某100 mL無色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）

下列說法不正確的是（ ）

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

Answer 1

【答案】B

【解析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－和SO42－，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是(4.32.33)g÷197g/mol＝0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，放出氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，陽離子所帶正電荷的物質的量之和為0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和為=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，如不含鈉離子，則n（Cl-）=0.01mol，所以c（Cl-）=0.1molL-1。如含有鈉離子，則n（Cl-）＞0.01mol，所以c（Cl-）＞0.1molL-1。則A、根據以上分析可知原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+，A正確；B、若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＝0.1mol·L－1，B錯誤；C、根據以上分析可知原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1，C正確；D、根據以上分析可知原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+，D正確，答案選B。