【題目】下列有機物實際存在且命名正確的是( )
A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-5-乙基-1-己烷
C．3-甲基-2-丁烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。
（1）甲用右圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4。
① A中反應的化學方程式是 。
② 為探究SO2在D中所發生的反應，甲進一步實驗發現，出現白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是 。
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續進行探究。
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4 min后，溶液變渾濁 |
2 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2 h后，溶液變渾濁 |
3 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀 |
結合化學用語解釋實驗1中產生現象的原因： ； 。
由實驗1、2、3對比，可以得到推論： 。
③ 乙通過查閱資料發現，Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
4 | 取 固體混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20 min后，溶液變渾濁 |
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論： 。
④ 通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加 (填字母序號)。
a．2 mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
b．2mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
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【題目】某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含一個烷基，則此烷基的結構有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C. 簡單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q
D. 電解RM2水溶液可得到R單質
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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）46克NO2(g)與H2O (1)充分反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱46kJ。__________；
（2）用 CO 還原1molFe2O3，放熱24.8kJ。___________；
（3）1molHgO(s)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.7kJ。___________；
（4）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應，
已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，
2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，
則 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。
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【題目】已知含銅離子的顏色主要有Cu(H2O)42+（藍色）、CuCl42（黃色）、Cu(NH3)42+（深藍色）等。
（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產物放出的熱量為56.8kJ。寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學方程式為______________________________________。
（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過量，最終生成Cu(NH3)42+，觀察到的現象是________。
（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)
CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0
①該反應的平衡常數表達式為____________。
②常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)42+濃度為a mol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl42濃度為c mol·L1，Cl的轉化率為____________（用含a、b、c的字母表示）。
③將c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Cl)與溫度T的關系如右圖所示。簡述溫度高于T1 K時，隨著溫度升高，c(Cl)增大的原因___________。
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽極的電極反應式為_________________，當電解到一定程度，陰極附近出現藍色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經測定陰極附近溶液的pH=m，
此時陰極附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 （已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020）。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中的應用十分廣泛。某化學興趣小組在實驗室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氯氣的制備
①氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_________________。
②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應
隨著Cl2不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后由紅色變為黃色。
裝置B中發生反應的離子方程式為___________________________________________。
（3）實驗探究
為了探究A裝置中溶液由紅色變為黃色的原因，該小組進行了如下實驗：
實驗一：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。
實驗二：取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
該興趣小組根據實驗現象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他們又進行了如下研究。
查閱資料顯示：SCN的電子式為
。
①該興趣小組認為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是____________________________。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是________（填元素名稱）。
③通過實驗證明了SCN中氮元素轉化為NO3，他們的實驗方案是__________________________________________________________________________________________________。
根據以上實驗探究結論寫出SCN與Cl2反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】下列有關含硅物質的說法正確的是
A. 二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸 B. 二氧化硅可以用作太陽能光電池板
C. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
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