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對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是 ( )

A．牛頓

B．道爾頓

C．阿伏加德羅

D．門捷列夫

試題分析：對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是門捷列夫。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表重新分為五個區(qū)。在1－36號元素中
(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素，其原子的價電子的電子云形狀為   。
(2)在d區(qū)中，人類使用最早，應(yīng)用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為  ，    。
(3)在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素，原子的價電子排布式為       。
(4)在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素原子價電子的軌道表示式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是

A．原子序數(shù)： X＜Y	B．原子半徑：X＜Y
C．離子半徑：X＞Y	D．原子最外層電子數(shù)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹。請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是      (填元素符號)、第一電離能最小的是       (填元素符號)；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是           (填化學(xué)式)；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為           ；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項序號)；
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖：

第①步產(chǎn)生的棕色的煙屬于 (填一種分散系)，如第②步加大量水，溶液呈色，
寫出第⑤步反應(yīng)的離子方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則 ( )

A．原子半徑:丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲

C．甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物

D．乙,丙,丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是               。
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d．單質(zhì)的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為           ，氧化性最弱的簡單陽離子是   。
（3）已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
熔點/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是；制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是。
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl₄的電子式：            ；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是          。
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d ． CO₂
（6）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

C．Cl?、S²?、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小

D．

與

得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示方法正確的是

A．銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．S^2-核外電子排布式：[Ne] 2s²3p⁶

C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：

D．用電子式表示MgCl₂的形成：Mg：＋

→

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	分別點燃乙烯和乙炔，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃	乙炔的含碳量高于乙烯
B	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液后紅色褪去	BaCl₂溶液呈酸性
C	分別取綠豆大的鉀和鈉，用濾紙吸干表面的煤油，投入盛水的燒杯中，鉀反應(yīng)更劇烈	鉀的金屬性比鈉強(qiáng)
D	測定相同濃度的鹽酸和磷酸溶液的pH：鹽酸的pH較小	氯的非金屬性比磷強(qiáng)

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