Question

50mL0.50mol· L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（4）實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

 

Answer 1

（1）環形玻璃攪拌棒

（2）減少實驗過程中的熱量損失

（3）偏小

（4）不相等 　相等 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關

（5）偏小 偏小

【解析】（1）本實驗成敗的關鍵是準確測量反應后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應為環形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量故所測結果偏低。（4）由中和熱概念可知，中和熱只與生成水的量有關而與過量的酸堿無關，但液體體積增大溫差減小，不便測量。（5）由于弱酸弱堿的中和熱等于H＋與OH－生成H2O時的反應熱，加上其電離時吸熱，故所測數值會偏小。因NaOH在空氣中易吸收空氣中的CO2使參加中和反應的OH－減少，故要使NaOH稍稍過量來達到以鹽酸的量為標準進行反應。