Question

【題目】（1）某硫酸鈉溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀釋至20mL后所得溶液中SO42－的物質的量濃度是______。

（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，則該物質的化學式為_______________。

（3）標準狀況下四種氣體：①6.72 L CH4②3.01×1023個HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3，氫原子個數從大到小的排序是__________________________（寫序號）。

（4）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

①A室混合氣體所含分子總數約為___________________________。

②實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的___倍。

③若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在____刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為_______。

Answer 1

【答案】 0.25mol/L Na2O ①③④② 1.204×1024 4.25 2 1：2

【解析】試題分析：根據稀釋前后溶質物質的量相等計算SO42－的物質的量濃度；（2）根據X的相對原子質量判斷X元素；（3）分別計算氣體中氫原子的物質的量；（4）①根據相同條件下氣體體積比等于物質的量比分析；②根據相同條件下氣體密度比等于摩爾質量之比分析；③根據相同條件下氣體體積比等于物質的量比分析活塞位置；根據同溫同體積的氣體壓強比等于物質的量比分析。

解析：（1）1.15gNa+的物質的量是 ，SO42－的物質的量是0.05mol÷2=0.025mol；原溶液中SO42－的物質的量濃度是 0.5mol/L，取出10mL稀釋至20mL后所得溶液中SO42－的物質的量濃度是 =0.25 mol/L；（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，則Na2X的物質的量是0.2mol，Na2X的摩爾質量是 ，X的相對原子質量是62-23×2=16，所以X是O元素， 則該物質的化學式為Na2O；（3）標準狀況下四種氣體：①6.72 L CH4中氫原子的物質的量是 ；②3.01×1023個HCl分子中氫原子的物質的量是； ③13.6 g H2S中氫原子的物質的量是 ；④0.2 mol NH3中氫原子的物質的量是0.2 mol×2=0.4 mol，所以氫原子個數從大到小的排序是①③④②；

（4）①根據相同條件下氣體體積比等于物質的量比，A室混合氣體的體積是B的2倍，所以A的物質的量是2mol，A含分子總數約為2 mol = 1.204×1024。

②A室混合氣體的質量為34 g，則A中氣體的平均摩爾質量是 ，根據相同條件下氣體密度比等于摩爾質量之比，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的倍。

③設A中氫氣的物質的量是xmol，則氧氣的物質的量是(2-x)mol， ，x=1，所以A中氫氣的物質的量是1mol，氧氣的物質的量是1mol；將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，只剩余0.5mol氧氣，A中氣體的物質的量是B的倍，所以A的體積是B的，最終活塞停留的位置在2刻度，同溫同體積的氣體壓強比等于物質的量，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比是1.5：3=1:2。