Question

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液（已知滴定時供選擇的指示劑有石蕊、酚酞）,實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14molL﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復操作一次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是 。

②該滴定操作中應選用的指示劑是 。

③在G操作中如何確定終點？ 。

（2）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用待測液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） 。

（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 。

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度 （計算 結果到小數點后二位）。

Answer 1

【答案】（1）①E C D B A G F，②酚酞，③無色變為淺紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去；

（2）偏小；（3）100mL容量瓶；（4）甲；（5）偏小；（6）4.20 molL﹣1。

【解析】

試題分析：（1）①根據中和滴定原理以及滴定管的使用注意事項可知，滴定操作的正確順序應該是E C D B A G F ；②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞；③由于酸不能使酚酞試液變色，而堿可以是酚酞試液變成紅色，所以終點時的實驗現象是無色變為淺紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

（2）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用待測液潤洗，則導致待測酸液的濃度降低，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，因此導致滴定結果偏小。

（3）配制稀硫酸的體積是100ml，所以配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶。

（4）氫氧化鈉溶液顯強堿性，應該選擇堿式滴定管，即選擇甲。

（5）滴定管刻度自上而下逐漸增大，所以若滴定前仰視，滴定后俯視，則消耗的氫氧化鈉溶液體積減少，導致測定結果偏小。

（6）消耗氫氧化鈉溶液的體積是15.00mL，所以稀釋后的硫酸濃度是(15×0.14 molL﹣1)÷(25×2)=0.042 molL﹣1 ，則稀釋前硫酸的濃度是0.042mol/L×100＝4.20mol/L。