Question

（7分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

（1）X的單質與A反應的化學方程式是                                   。
（2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質與試劑1反應的離子方程式是             
                                 。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①將物質C溶于水，其溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。
②某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料制備Y(OH)SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式為                   

Answer 1

（1）2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe     （2分）
（2）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑    （2分）     
（3）① 酸 （1分）
②2FeSO₄＋2NaNO₂＋H₂SO₄＝2Fe(OH)SO₄＋Na₂SO₄＋2NO↑（2分）

本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，X能置換出Y，所以X是鋁，Y是鐵，則B是氧化鋁，A是氧化鐵。
（1）該反應是鋁熱反應，方程式是2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe。
（2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質與試劑1反應的離子方程式是2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑。
（3）①若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則C是硫酸鋁，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，所以溶液顯酸性。
②E是硫酸亞鐵，具有還原性。而亞硝酸鈉具有氧化性，所以二者發生氧化還原反應，關鍵生成物可知，反應的方程式是2FeSO₄＋2NaNO₂＋H₂SO₄＝2Fe(OH)SO₄＋Na₂SO₄＋2NO↑。