如圖所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）
| A．C（s、石墨）=C（s、金剛石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1 |
| B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 |
| C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 |
| D．1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H="-701.0" kJ?mol-1
2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H="-181.6" kJ?mol-1
則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H為
| A．-519.4kJ?mol-1 | B．+259.7 kJ?mol-1 | C．-259.7 kJ?mol-1 | D．+519.4 kJ?mol-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．H2O(g)=H2(g)＋ O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某反應(yīng)的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( )
| A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1 |
| B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1 |
| C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1 |
| D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A．C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
①C2H2(g)＋
O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
②C6H6(g)＋
O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1
下列說法正確的是 ( )。
| A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ |
| B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ |
| C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多 |
| D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占
、CO2占
，且C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 ( )。
| A．784.92 kJ | B．2 489.44 kJ | C．1 569.83 kJ | D．3 274.3 kJ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在298 K、100 kPa時，已知：
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是 ( )。
| A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
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