Question

【題目】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（1）用雙線橋標明該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目：___。

（2）還原劑是___；還原產(chǎn)物是___；被還原與未被還原N的個數(shù)比為___。

Answer 1

【答案】 Cu NO 1：3

【解析】

Cu與稀HNO3反應(yīng)，Cu的化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，化合價升高，作還原劑，生成的硝酸銅為氧化產(chǎn)物；硝酸中的N原子化合價降低，由+5價變?yōu)?/span>+2價，作氧化劑，生成還原產(chǎn)物，則反應(yīng)的最小公倍數(shù)為6。

Cu與稀HNO3反應(yīng)，Cu的化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，化合價升高，作還原劑，生成的硝酸銅為氧化產(chǎn)物；硝酸中的N原子化合價降低，由+5價變?yōu)?/span>+2價，作氧化劑，生成還原產(chǎn)物，則反應(yīng)的最小公倍數(shù)為6，雙線橋法為；被還原的N原子的個數(shù)為2，未被還原N的個數(shù)為6，比值為1：3。