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某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵族元素結合時形成的化學鍵

A．一定是共價鍵	B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵	D．上述說法都不正確

試題分析：最外層只有1個電子的元素可能是非金屬元素如H元素，可能是金屬元素如Na，與鹵族元素結合形成的化學鍵如HCl，可能是共價鍵也可能是離子鍵如NaCl，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語的書寫，正確的是（　　）

A．乙烯的結構簡式是C₂H₄	B．鎂離子的結構示意圖：
C．氯化鈉的電子式：	D．甲烷分子的結構式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒的空間構型相同的是(　　)
①NH₃和H₂O　②NH

和H₃O^＋　③NH₃和H₃O^＋　④O₃和SO₂　⑤CO₂和C₂H₂　⑥SiO

和SO

A．全部

B．除①④⑥以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，每種物質都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　)

A．NaOH　H₂SO₄　(NH₄)₂SO₄	B．MgO　Na₂SO₄　HNO₃
C．Na₂O₂　KOH　Na₃PO₄	D．HCl　Na₂O　MgCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A．C₂H₂

B．Na₂O

C．KOH

D．HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有下列七種物質：①Cl₂②Na₂O₂③H₂O₂ ④NH₄Cl ⑤CH₄⑥NaHSO₄ ⑦Ne
回答下列問題
（1）不存在化學鍵的是_______________；（填序號）
（2）含有極性鍵和非極性鍵的是_______________；（填序號）
（3）NaHSO₄固體溶于水，破壞了_____________鍵；其電離方程式為______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

金屬	金屬原子化熱	離子化合物	晶格能	共價鍵	鍵能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

則下列說法正確的是
A．Na(s)與Cl₂（g）反應生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H= － 602kJ·mol^-1
C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
D．從表中數據可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量的數據材料。下面是某學生對數據的利用情況，其中正確的是

A．利用熵變數據就可以判斷反應的自發性

B．利用pH與7的大小關系來判斷溶液的酸堿性

C．利用第一電離能數據，可判斷同周期元素的金屬性強弱

D．利用健能、鍵角和鍵長等數據可以推測化合物的熱穩定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合。如NH就是由NH₃(氮原子提供電子對)和H^＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是

A．CO₂

B．H₃O^＋

C．CH₄

D．[Ag(NH₃)₂]⁺

（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會有藍色沉淀產生，繼續滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍色。請寫出沉淀溶解的離子方程式。
（3）配位化學創始人維爾納發現，將各為1mol的CoCl₃·6NH₃(黃色)、CoCl₃·5NH₃(紫紅色)、CoCl₃·4NH₃(綠色)、CoCl₃·4NH₃(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數均為6。請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。
①CoCl₃·5NH₃ ②CoCl₃·4NH₃（紫色）

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