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【題目】在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是（）

A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

【答案】B

【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則HCl作氧化劑，故B正確；C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故C錯(cuò)誤；D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH 溶解在1L水中

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1 L溶液

C．將1L 10 mol/L的濃鹽酸加入9 L水中

D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是

A. 銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上

B. 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸

C. 碳酸銫加熱時(shí)易分解成二氧化碳和氧化銫

D. 氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)制硫酸過(guò)程中，SO2催化氧化的原理為： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
T℃時(shí)，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）c（b）．
②c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v（正）v（逆）．
（2）電化學(xué)法處理SO2 ．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為L（已知：1個(gè)e﹣所帶電量為1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法處理SO2 ．已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：

電離常數(shù) 酸	K1	K2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時(shí)（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為；當(dāng)通入896mLSO2時(shí)，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示．已知

①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，還原產(chǎn)物是．
（2）b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式．
（3）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為．
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；陰極觀察到的現(xiàn)象是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G→Q＋NaCl （2）Q＋H2OX＋H2 （3）Y＋NaOH→G＋Q＋H2O （4）Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/span>