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已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數分別為m和n，則下列關系不可能成立的是

A．n＝m+16

B．n＝m+6

C．n＝m+30

D．n＝m+31

分析：根據周期表的結構及每一周期元素的數目．
解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數分別為2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，則原子序數n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出現在ⅠA和ⅦA族之間共10種元素，則原子序數n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了鑭系的出現，有15種元素，則原子序數n=m+16+14=m+30．
故選：D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質的遞變情況中，錯誤的是
A．Li、Be、B原子的最高正價依次增大
B．P、S、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
C．B、C、N、O、F的原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的依據是

A．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃	B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．相對原子質量：Al＞Mg＞Na	D．氧化性:Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合價	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

試用元素符號

、化學式回答下列問題：
　（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式               。
（2）X可與R按1︰1的原子個數比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有       ；
X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                。
（3）上述元素組成的物質D、E在體積不變的密閉容器中發生可逆反應：2E(g)+D(g)

2G(g)根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是。

	p₁(MPa)	P₂(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

時間

II下圖為有機物CH₃OH新型燃料電池，其中CH₃OH由極（填a或b）通入，寫出下列條件下負極電極反應方程式。

（1）若M為氫氧化鉀溶液，
（2）若M為熔融的碳酸鉀
（3）若M為傳遞O^2-的固體電解質
III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應，硝酸被還原
為NO 、 NO₂_、 N₂O₄ ,其標準狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液       mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣態氫化物的穩定性按由強到弱的順序排列的是

A．HI HCl H₂S PH₃	B．PH₃ H₂S HCl HBr
C．HF HCl H₂S SiH₄	D．NH₃ PH₃ H₂S HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中國科學家首次在世界上發現鉑的一種新原子²⁰²₇₈Pt，下列說法不正確的是

A．質量數202	B．核外電子數202
C．原子序數78	D．核內有124個中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由第IIA族金屬單質A和第IIIA族金屬單質B組成的混合物1.29g ,用過量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣

在標況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個數比為2：3，求A、B的的相對原子質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素	結構或性質信息
M	M的一種單質是自然界最硬的物質
Q	基態原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多
Y	單質常溫、常壓下是氣體。基態原子的M層上有1個未成對的p電子

請回答以下問題：
（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態M原子的價層電子排布圖為

，請判斷對錯，并加以解釋
b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）、；并寫出該陰離子的

電子式___________
（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態含氧酸的酸性由強到弱排序為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
(1)表中屬于d區的元素是（填編號）。
(2)科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于

晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石

油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

     。
a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子
c．含有4個σ鍵和1個π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
                           。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現象是                                  ，反應的離子方程式_                                        。
(6) ⑩單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數，⑩的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑩原子的配位數為________，該晶體的密度為___ _____（用字母表示）。

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