Question

（8分）取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物質的量濃度為1 mol·L^－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積（單位為mL）關系如下圖所示。

按要求回答：
（1）a點對應沉淀的物質的量是       mol；此時溶液中的溶質是             。
（2）b點對應沉淀的物質的量是       mol；原溶液中c（AlCl₃）=       mol·L^－1。

Answer 1

（8分，每空2分）
（1） 0．1；    NaCl，  
（2） 0．04； 0．6

試題分析：（1）a點對應沉淀是沉淀的最大量，根據元素守恒，氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀中氫氧根離子是沉淀物質的量的3倍，所以沉淀的物質的量是氫氧化鈉物質的量的1/3,300mL的氫氧化鈉的物質的量是0．3mol，所以a點對應沉淀的物質的量是0．1mol，此時溶液中的溶質是NaCl；
（2）b點對應沉淀是氫氧化鐵沉淀，氫氧化鋁沉淀與60mL的氫氧化鈉溶液反應，根據Al(OH)₃～OH^-，判斷氫氧化鋁沉淀的物質的量是0．06L×1 mol·L^－1=0．06mol，所以b點對應沉淀的物質的量是0．1mol-0．06mol=0．04mol；根據鋁元素守恒，原溶液中n（AlCl₃）=0．06mol，則c（AlCl₃）=0．06mol/0．1L=0．6mol/L．。