【題目】以工業級氧化鋅(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下：
其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關說法錯誤的是
A. 浸出時通過粉碎氧化鋅提高了浸出率
B. “氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3
C. “置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等
D. “煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發皿、泥三角
【答案】D
【解析】
A.浸出時通過粉碎固體氧化鋅，使物質顆粒變小，擴大了與硫酸的接觸面積，反應速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正確；
B.向硫酸浸取工業級ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，加入KMnO4溶液，Ni2+不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去，KMnO4被還原形成MnO2，B正確；
C.由于金屬活動性Zn>Ni>Cu，所以“置換”加入鋅粉可以與溶液中的是為了與溶液中Ni2+、Cu2+發生主反應，除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，C正確；
D. “煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、坩堝、泥三角，D錯誤；
故合理選項是D。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，回答下列問題：
(1)金屬鈦晶胞如圖1所示，為___________堆積（填堆積方式）。
(2)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是________________。
(3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖3所示，其化學式為_______________。
(4)鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被__________個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被__________個氧離子包圍，鈣鈦礦晶體的化學式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給某些制藥企業，最終變成藥用膠囊。由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是________價。CrO2-是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是________(填序號)。
a．都不穩定，密封放置產生沉淀
b．兩者均有丁達爾效應
c．分散質微粒可通過濾紙
(3)已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的________(填序號)。
(4)現有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明SO42-能夠透過半透膜：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產物，下列說法錯誤的是
A. 實驗前通入N2的作用是排出裝置內的空氣
B. ②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體
C. 裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體
D. 將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的有
A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩定結構
B. H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵
D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家開發出了多種太陽能電池，除晶體硅太陽能電池外，還有GaAs太陽能電池、銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)基態Ga原子的電子排布式為________。
(2)高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因________________。
(3)H2Se分子的鍵角_______H2O分子的鍵角(選填“>”、“=”或“<”)。寫出與SeO3互為等電子體的一種陰離子_____________(寫化學式)。
(4) AsF3分子的立體構型為__________；AsF3是極性分子，理由是_________________。
(5)Ga(OH)3與NaOH溶液反應生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化學鍵有__________________。
A.共價鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵
(6)金剛砂(SiC)晶胞如圖所示：
金剛砂中硅原子的雜化軌道類型為_______，沿晶胞圖中虛線方向的切面圖為__________(填標號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發生以下反應：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)
某化學興趣小組進行以下探究。回答有關問題：
(l)制取NaNO2反應原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
用下圖所示裝置進行實驗。
①銅與濃硝酸反應的化學方程式為______________________________。
②實驗過程中，需控制B中溶液的pH＞7，否則產率會下降，理由是_________。
③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學方程式表示)。
④反應結束后，B中溶液經蒸發濃縮、冷卻結品、___________ 等操作，可得到粗產品晶體和母液。
(2)測定粗產品中NaNO2的含量
稱取5.000g粗產品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 _________(填標號)。
A.容量瓶 B.量筒 C.膠頭滴管 D.錐形瓶
②當觀察到_________________時，滴定達到終點。
③粗產品中NaNO2的質量分數為____________ (用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SiHCl3在催化劑作用下主要發生反應：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反應速率
，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A.343K時反應物的平衡轉化率為21%
B.a點的反應速率小于b點的反應速率
C.343K時
=
D.由323K的平衡轉化率數據，不能計算323K的平衡常數K
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1mol有機物X最多能與1 mol HCl發生加成反應得到Y，1 mol Y能與4 mol Cl2在一定條件下發生取代反應得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則X的結構簡式可能是（ ）
A.
B.CH≡CH
C.
D.CH≡CCH3
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