Question

（1）現有如下兩個反應：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O   （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
①根據兩反應本質和特點，判斷（A）和（B）分別能否設計成原電池     ；
②如果不能，說明其原因                                       。
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，電池的總反應為：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，分別寫出電池兩極的電極反應式，正極              ，負極                。

Answer 1

（10分）（1）①（A）不能，（B）可以 （4分）
②（A）的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移（其他合理答案也給分）（2分）
（2）負極：Zn–2e^-＝ Zn²⁺ （2分）  正極：Cu²⁺ + 2e^-＝Cu  （2分）

試題分析：（1）只有氧化還原反應才能設計成原電池，（A）的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移，不能設計成原電池。（B）反應是氧化還原反應，可以設計成原電池。
（2）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。關鍵方程式可知，在反應中鋅失去電子，是還原劑，做負極，電極反應式是Zn–2e^-＝ Zn²⁺；正極得到電子，溶液中的銅離子子正極得到電子，電極反應式是Cu²⁺ + 2e^-＝Cu。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確原電池的工作原理、構成條件以及電極反應式的書寫、電極名稱的判斷，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。