Question

【題目】（1）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100ml，稀釋后的溶液中=______。

（2）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數KW=____，該溫度______(填“高于”或“低于”)25℃。

（3）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性，且a =12，b=2，則Va ：Vb=____________。

②若所得混合溶液的pH=l0，且a=12，b=2，則Va ：Vb=____________。

（4）常溫下，設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5是Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則=________。

Answer 1

【答案】 10-8 10-13 高于 1：10 1：9 10-4

【解析】(1)pH=1的硫酸中c(H+)=0.1 mol·L-1，稀釋100倍后c(H+)=10-3 mol·L-1，則c(OH-)=10-11 mol·L-1，故==10-8；（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13；（2）水的電離吸熱，升高溫度，電離程度增大，常溫下水的離子積為10-14，該溫度下水的離子積比常溫下的大，故溫度高于25℃；（3）將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合，①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=12，b=2，則0.1×Va=0.01Vb，則Va：Vb=1：10；②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c（OH-）==0.001，則Va：Vb=1：9；（4）硫酸溶液中的氫氧根離子、硫酸鋁溶液中的氫離子是水電離的，pH=5的硫酸溶液中由水電離出的H+濃度為c1==10-9mol/L，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2=10-5mol/L，則==10-4。