【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的敘述不正確的是
A.原子最外層都只有1個(gè)電子B.隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大
C.在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物D.隨核電荷數(shù)增加，與水反應(yīng)的劇烈程度增大
導(dǎo)學(xué)與測(cè)試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入催化劑，發(fā)生反應(yīng)：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1
②N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 使用催化劑后，反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的活化能都減小，但△H1不變
B. △H=-151.8kJ·mol－1
C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應(yīng)，放出的熱量一定小于92.4 kJ
D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. Na與水反應(yīng)Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
C. 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在甲裝置中，打開(kāi)活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。
②當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱。
③打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
④在乙裝置中，打開(kāi)活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后，停止。
⑤更新丙中試管，打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
回答下列問(wèn)題：
（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為______________________________。
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
步驟3溶液中含有的離子 | 步驟5溶液中含有的離子 | |
Ⅰ | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
Ⅱ | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有SO42- |
Ⅲ | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有Fe2+ |
上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 64 g氧相當(dāng)于2 mol氧 D. 1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉(zhuǎn)化率高．可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。
(1)直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，其工作原理如圖所示。
① 外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進(jìn)人，b 極電極反應(yīng)式為______；
② 有1.5mol電子通過(guò)用電器，則消耗的甲醇質(zhì)量為______。
(2)一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。
①電極B發(fā)生_______(填“氧化”或 “還原”)反應(yīng)，電池工作時(shí)，OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。
②電極A的電極反應(yīng)式為____________。
(3)赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在該反應(yīng)中，氧化劑是：___________ 還原劑是：___________ 每當(dāng)有0.3mol電子通過(guò)時(shí)，生成的銅的物質(zhì)的量為 ___________mol 生成的SO2 在標(biāo)況下的體積為_________ L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是
A. ②＞⑤＞①＞③＞④ B. ②＞①＞⑤＞③＞④
C. ②＞①＞⑤＞④＞③ D. ②＞⑤＞③＞④＞①
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑，其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：
已知：
操作步驟如下：
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并______，待混合均勻后，最適宜的加熱方式為______(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
(2)粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶攻瑰與少量_______(填名稱)的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)。請(qǐng)完成表中內(nèi)容：
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：__混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解 | 得到無(wú)色溶液 | |
② | 將步驟1所得溶液____________抽濾 | 得到白色晶體 | |
③ | 干燥步驟2所得白色晶體，____________ | _____________ | 白色晶體是結(jié)晶玫瑰 |
(3)4．51g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰4.68g，則產(chǎn)率是________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。
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