【題目】.碳原子數不超過10的所有烷烴中，一氯代物只有一種的烷烴共有
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
期末100分闖關海淀考王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號）。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1。
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________。
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知：
①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
（1）儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液
（2）此實驗裝置設計有缺陷,其改進方法是_________________________。
（3）寫出B中反應的離子方程式_________________________________________。
（4）A、B中反應完后,在拆裝置前，應將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。
（5）該法所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（6）測定產品純度：準確稱取Wg產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。(反應原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①滴定至終點時,溶液顏色的變化是_______________________。
②滴定記錄數據如下表：
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 19.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
③產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。
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【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量
C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量
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【題目】將10gCaCO3粉末分別加入到下列溶液中，充分攪拌，各溶液中Ca2+的濃度最小的為
A. 10mL水 B. 10mL，0.01 mol·L-1鹽酸溶液
C. 10mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D. 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液
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【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：________________、________________________。
(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。
②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發、結晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。
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【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是
A. 標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b gcm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質的量濃度為
molL-1
B. 將100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質的量濃度為2 molL-1
C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是
molL-1
D. 某溫度時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3，物質的量濃度為cmol/L，該溶液中NaCl的質量分數為
×100%
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【題目】新型鈣鈦礦太陽能電池是近幾年來的研究熱點，具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優點，其中一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖。回答下列問題：
（1）鉛或鉛鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是_________(填字母)。
a.電子從基態躍遷到較高的激發態 b.電子從較高的激發態躍遷到基態
c.焰色反應的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應的光譜屬于發射光譜
（2）碳原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_________。基態Pb原子核外電子排布，最后占據能級的電子云輪廓圖形狀為___________。
（3）CH3NH3+中含有化學鍵的類型有________（填字母序號），N原子的雜化形式為______，與CH3NH3+互為等電子體的分子為_________
a.極性鍵 b. 非極性鍵 c.配位鍵 d. 離子鍵 e.σ鍵 f.π鍵
（4）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3中H －N－H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如右圖)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結構角度加以分析：__________。
（5）與I- 緊鄰的I- 個數為__________。X射線衍射實驗測得晶胞參數：密度為a g·cm-3，則晶胞的邊長為____________pm（該物質的相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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