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除去二氧化碳中少量氯化氫氣體的方法是使此氣體通過(   )
A.鋅粒B.石灰水C.灼熱的氧化銅D.碳酸氫鈉的飽和溶液
D
碳酸氫鈉能和鹽酸反應產生CO2,所以選項D是最好的方案,A中鋅和不氯化氫,同樣氧化銅和氯化氫氣體不反應,所以答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是(     )
A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯B.苯酚、己烯、四氯化碳
C.對二甲苯、苯、環己烷D.乙醛、乙酸、葡萄糖

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(6分)欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質,某學生進行如下實驗操作。回答下列問題:
⑴溶解樣品。該過程所需的儀器有                                       
⑵向溶解后的溶液中加入適量的           溶液,使氯化鉀轉化為        沉淀。(填化學式)
⑶將混合液進行過濾,過濾裝置和操作如圖所示,指出圖中的兩處錯誤:

                                        
                                       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質提純的方法正確的是
A.除去混在NO2中的NO:將氣體與足量O2混合
B.除去混在CO2中的SO2:將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸
C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入過量BaCl2溶液后過濾
D.除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸餾

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)(2011·錦州高一檢測)目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:
(1)從離子反應的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是________,寫出在沉淀池發生反應的離子方程式 ________________________________________________________.
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學資源,提高經濟效益的角度考慮,生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________________________。
(3)操作A是________,操作B是________。
(4)加入的足量試劑a是________(填化學式)。
(5)無水MgCl2在熔融狀態下,通電后會產生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為______________________________________________________________________。
從考慮成本和廢物循環利用的角度,副產物氯氣可以用于
__________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖,圖中圓括號內填入適當的試劑,方括號內填入適當的分離方法,方框內是有關物質的名稱。下列說法正確的是(  )
A.a為NaOH溶液,①為蒸餾B.②、③均為蒸餾,①為分液
C.②為分液,C中含有醋酸鈉D.b可以是硫酸,也可以是鹽酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質),所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是     
 
混合物
試劑
分離方法
A
苯(苯酚)
溴水
過濾
B
甲烷(甲醛)
銀氨溶液
洗氣
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸餾
D
淀粉(氯化鈉)
蒸餾水
滲析

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)
現有失去標簽的兩瓶無色溶液:氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區別。請回答:
(1)化學方法 在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下,按表中方法一(示例)填寫。所選試劑須屬于不同物質類別(單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等)。
 
所選試劑
判別方法
方法一

取少量樣品分別與鋅反應,有氣體產生的是稀鹽酸,沒有的是氯化鈉溶液。
方法二
 
 
方法三
 
 
(2)物理方法 同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器,就把這兩種無色溶液區分開了。請你猜測一下他的做法:
操作方法:                                                                    
判斷方法:                                                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜志,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)判斷BaCl2已過量的方法是            
(2)第④步中,相關的例子方程式            
(3)若先用鹽酸調pH值再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是            
(4)為檢驗精鹽純度,需配制200ml0.1mol/LnaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是            

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同步練習冊答案
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