Question

銅在濃硫酸中加熱能發生如下反應：Cu+2H₂SO₄

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．某化學興趣小組的同學設計了如圖所示實驗，準備探究銅與濃硫酸反應的情況及生成物的性質．請你也一起進行探究，并完成以下的問題．

（1）圖中標號的儀器名稱分別為：a______，b______．
（2）對實驗開始后各裝置出現的現象描述及判斷：
①當A中觀察到銅片溶解、有氣泡生成時，還能觀察到溶液變______色的現象；
②B中的石蕊試液若變______色，說明生成物中的SO₂是一種酸性的氣體；
③C中品紅溶液由紅色變成無色，說明生成物中的SO₂具有______性．
（3）C中逸出的SO₂氣體經裝置D中盛裝的______溶液干燥后通入裝置E，用帶火星的木條伸進G中，木條能復燃，說明E中的反應有______生成；E中反應的化學方程式是：______．
（4）F裝置的作用是：______．

Answer 1

（1）裝置圖分析可知a為酒精燈，b為試管，
故答案為：酒精燈，試管；
（2）①濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅溶液呈藍色，當A中觀察到銅片溶解、有氣泡生成時，還能觀察到溶液變藍，
故答案為：藍；
②銅和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體通入石蕊試液中二氧化硫和水反應生成亞硫酸具有酸性，使石蕊試液變紅色，說明二氧化硫是酸性氣體，
故答案為：紅；
③二氧化硫具有漂白性，通過品紅試液能使試液褪色，
故答案為：漂白；
（3）C中逸出的SO₂氣體經裝置D中的濃硫酸干燥后通過裝置E，生成了使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣，依據二氧化碳和過氧化鈉反應的產物，分析寫出二氧化硫和過氧化鈉反應的化學方程式為2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，
故答案為：濃硫酸，氧氣；2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；
（4）F裝置是安全裝置，可以防止G中溶液倒吸到E裝置炸裂玻璃管，
故答案為：防止發生倒吸時G中溶液進入裝置E中．