Question

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是

A. 電極A表面反應之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D. 該電池工作時，每轉移4mol電子，消耗22.4L O2

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題A、電極A通入的是汽車尾氣，則二氧化氮發生氧化反應，與氫離子結合為硝酸，正確；B、電極B通入的氧氣，則氧氣得到電子與氫離子結合生成水，所以硝酸根離子的物質的量濃度減小，錯誤；C、A為負極，B為正極，則電解質溶液中的電流是從A到B，外電路中電流從B到A，電子從A到B，錯誤；D、該電池工作時，每轉移4mol電子，則消耗1mol氧氣，標準狀況下的體積是22.4L，錯誤，答案選A。