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某元素X的最高價氧化物對應水化物化學式為HXO4，則該元素的氫化物化學式為（   ）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
A

試題分析：元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為HXO4，所以X的最高正價是+7價，所以最低負價為-1價，X的氣態氫化物的化學式為HX．
故選A。
點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據教材內容來回答，較簡單。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素_______種原子，中子數最多的是________。微粒2311Na+ 中的質子數是__ _，中子數是_____，核外電子數是__ __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，根據對它們的理解，下列敘述中正確的是（   ）
A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動
B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態)的能量不同
C．處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運動狀態完全相同
D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（  ）
A．HClO4B．H2SO3C．HClO3D．HNO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結構相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質可制造芯片；又知 C、D的單質都能與強堿溶液反應。
（1）寫出: A      D      （元素符號），乙          （化學式 ）
（2）E元素在周期表中的位置是第     周期，第     族。
（3）畫出B的原子結構示意圖                   ；
（4）C單質與NaOH溶液反應的離子方程式                                ；
（5）舉出C單質在工業上的一種重要用途（必須用化學方程式表示）              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素（1～18號元素）的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是                                         （   ）
A．原子半徑：A>B>C>DB．原子序數：d>c>b>a
C．單質的還原性：A>B>D>CD．離子半徑：C>D>B>A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數的2倍，則關于A、B元素的判斷正確的
A． A和B元素一定都是第2周期元素　　　
B． A和B元素一定是同一主族元素
C． B元素可以是第2周期VIA族元素    
D． 可以相互化合形成化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到
A．催化劑　 B．人畜安全的高效農藥C．半導體材料 D．氟利昂的代用品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩中的元素，回答以下問題：
①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
 
 
 
⑨
 

a

 

 
 
 
 
 

b

 

 
 
 
 
 
 
 

c

 

 

d

 
⑩

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在表中a、b、c、d四個區域中，全部是金屬元素的區域為           。
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是  　    （填元素名稱）；①和③組成的化合物的電子式為           ；⑨的離子結構示意圖為                    。
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是                （填化學式，下同），堿性最強的是　            ，呈兩性的是                 。
（4）⑨和⑩中，非金屬性較強的是       （填元素符號）；可用一個化學反應說明該事實，寫出該反應的離子方程式：                                 。

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