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已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質的量之比為3:7，則參加反應的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質的量之比為

A．4:25

B．2:17

C．1:7

D．3:8

若設生成一氧化氮和二氧化氮的量就是3mol盒7mol，則被還原的硝酸是10mol，得到的電子是3×3+7＝16mol。因為Cu₂S失去10的電子，根據得失電子守恒知參加反應的硫化亞銅的物質的量為8/5mol，故二者的物質的量之比為4:25。

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A．1 ：2

B．2 ：1

C．1 ：1

D．8 ：3

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(1) 寫出反應的化學方程式：_______________________________________；
(2) 上述反應中，當生成1.8 mol Fe³⁺時，放出NO的體積(標準狀況下)是__________L，消耗的HNO₃是__________mol；
(3) 上述反應中，當有21 mol電子發生轉移時，生成H₃PO₄是_________mol，被還原的HNO₃是___________g。

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B．N₂O

C．N₂O₄

D．NO

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A．所得氯氣的相對分子質量約為71	B．KCl中只含³⁷C1
C．KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl	D．被氧化和被還原的氯原子數之比為1∶5

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