Question

【題目】實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－===Zn2＋

B. 左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D. 該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)，Fe3+在正極得電子被還原為Fe2+，以此解答。

詳解：A．Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)，A錯誤；

B．Fe3+在正極得電子被還原為Fe2+，溶液血紅色逐漸褪去，B正確；

C．鉑電極上Fe3+被還原為Fe2+，沒有氣體生成，C錯誤；

D．該電池總反應(yīng)為：Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+，沒有單質(zhì)生成，D錯誤。答案選B。