【題目】等體積的兩容器內，一個盛一氧化二氮，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的( )
A. 原子總數B. 氧原子總數
C. 分子總數D. 質量
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【題目】錫、鉛兩種元素的主要化合價是+2價和+4價，其中+2價錫元素和+4價鉛元素的化合物均是不穩定的，+2價錫元素有強還原性，+4價鉛元素的化合物有強氧化性，例如：Sn2+還原性比Fe2+還原性強，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強，根據以上的敘述，回答有關的問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①氯氣與錫共熱______________； ②氯氣與鉛共熱______________；
③PbO2與濃鹽酸共熱_________________。
（2）能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強的離子方程式為________________________
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 由一種元素組成的物質一定是單質
B. 由兩種元素組成的物質一定是化合物
C. 化合物和堿性化合物屬于包含關系
D. 氧化物和酸、堿、鹽屬于包含關系
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【題目】室溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 
=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.
=10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
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【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A﹣ ， 回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是 ．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A﹣）將（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知室溫時，0.1molL﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發生電離，回答下列各問題：
①該溶液的pH= ．
②HA的電離平衡常數K= ．
③升高溫度時，K將（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的倍．
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【題目】（1）實驗室里可以用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的離子方程式為： ________
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH 溶液中，反應得到含有C1O-與C1O3-物質的量之比為1: 1的混合液，
反應的化學方程式是________________________。
（3）“流感”成為2017 年冬季最可怕的流行病，歷城二中要求每班每天必須用“84”消毒液進行消
毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分為NaClO，寫出向該溶液中通入過量的CO2所發生的有關離子方程式________________________
（4）氰(CN) 2的化學性質和鹵素(X2) 很相似，化學上稱為擬鹵素。試寫出(CN)2與水反應的化學方程式： _______
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當
于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_________。(計算結果保留兩位小數)
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