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如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是( )

A．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣

B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

C．裝置中發生反應的離子方程式為：2Cl^－＋2H^＋

Cl₂↑＋H₂↑

D．該裝置是將電能轉化為化學能

出口①處的電極與電源正極相連，作陽極，電極反應為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑，出口②處的電極與電源負極相連，作陰極，電極反應為2H^＋＋2e^－=H₂↑，其中H^＋來自水電離，H^＋不斷放電，水電離向正方向移動，產生OH^－，故總反應為2Cl^－＋2H₂O

2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑。電解過程是將電能轉化為化學能。該離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，而不允許陰離子通過。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中，不符合生產實際的是

A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

B．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極

C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

D．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用菱錳礦（MnCO₃）常含有Fe₂O₃、FeO、HgCO₃·2HgO等雜質，工業常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達到技術要求。
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是       。
（3）凈化劑主要成分為(NH₄)₂S，粗液2中發生主要反應的離子方程式為      。
（4）寫出陽極的電極反應式       。說明電解液循環的原因              。
（5）寫出鋁熱法煉錳的化學方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e^－＋4H₂O=

＋8H^＋

B．鎳電極上的電極反應為2H^＋＋2e^－=H₂↑

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH^－自右向左移動

D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，最終溶液pH不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發生的總反應的離子方程式是Cu+2H⁺

Cu²⁺+H₂↑,則下列關于該裝置的有關說法中正確的是(　　)

A．該裝置可能是原電池,也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池,且電解質溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極

D．該裝置只能是原電池,電解質溶液不可能是鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100 mL 4 mol·L^－1Cu(NO₃)₂溶液，一定時間后在陽極收集到標準狀況下氣體1.12 L。停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe²^＋濃度為(設溶液的體積不變)（）

A．0.75 mol·L^－1

B．3 mol·L^－1

C．4 mol·L^－1

D．3.75 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調節滑動變阻器控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時，打開止水夾a，關閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了很令人高興的現象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)

請幫助他們分析并回答下列問題：
(1)寫出B裝置中的電極反應：
陰極：________；陽極：________。
(2)觀察到A裝置中的現象是：①________；②________；③________。
(3)當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現象，請說明理由；若有現象，請寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式)：____________________________________。
(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請提出你的意見：
__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為________(填字母)；干燥塔中應使用的液體是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注。
①SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為___________________________________。
②SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)

4SiHCl₃(g)
達平衡后，H₂和SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為________kg。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m³(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃(可表示為FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄)的工業流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO₃＋4H^＋＋4Cl^－=Fe²^＋＋TiOCl₄²^—＋2H₂O
(1)化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl₄²^—轉化生成TiO₂的離子方程式是________________。
(4)反應②中固體TiO₂轉化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

(5)反應③的化學方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO₄的過程中，所需17%雙氧水與H₂C₂O₄的質量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO₄)做電極組成電池，其工作原理為Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄

Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄，該電池充電時陽極反應式是____________________。

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