Question

【題目】表是前20號元素中的部分元素的一些數據：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10﹣10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態	+6	+1	﹣	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態	﹣2	﹣	﹣2	﹣	﹣4	﹣3	﹣1	﹣	﹣3	﹣4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負性最大的是（填元素符號）．比元素B原子序數大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基態原子的核外電子排布式是 ．
（2）H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是（用單質的具體化學式排序） ．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為 ， 其中X與Cu2+之間以鍵結合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因： a．
b．
（6）如圖2是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數目為 ， 若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數式表示）（g/mL）

Answer 1

【答案】
（1）O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（2）N2＜Na＜Si
（3）7；1
（4）三角錐形；[Cu（NH3）4]2+；配位
（5）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵
（6）12； 或 或
【解析】解：（1）同周期自左而右電負性呈增大趨勢，同主族自上而下電負性減小，故上述元素中電負性最大的元素是氧元素；比元素B原子序數大7的元素為Fe，處于第四周期VIII族；基態原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；故答案我為：O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）H為Na，I是N，J是Si，其單質的熔點依次升高的為N2＜Na＜Si；
所以答案是：N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3COOH，其分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵；
所以答案是：7；1；（4）X為NH3 ， NH3中氮原子的價層電子對數為 =4，有一對孤電子對，所以NH3空間構型為三角錐形，將NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡離子的化學式為[Cu （NH3）4]2+ ， 其中NH3與Cu2+之間以配位鍵結合；
所以答案是：三角錐形；[Cu （NH3）4]2+；配位；（5）圖1中的含氧酸為HNO3 ， HNO3易溶于水的原因a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；b．HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；
所以答案是：HNO3是極性分子，易溶于極性的水中； HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；（6）J是Si，E是C，以晶胞頂點上的Si為例，與之距離最近的Si為12，晶胞內Si原子數目為8× +6× =4，晶胞內C原子數目為4，晶胞邊長為a cm，則晶胞的體積為a3 ， 晶體的密度為 g/mL= g/mL= g/mL；
所以答案是：12； 或 或 ．