Question

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、

 

和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

 

（選填編號）．
a．天平　　　 b．量筒　　 c．容量瓶　　 d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式

 

．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

 

．試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第

 

層．
（4）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是

 

（選填編號）．
a．蒸餾　　 　　　　　　　　　　　　　　　b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取　　　　　　　　 　　　　d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：

 

．

Answer 1

分析：（1）從制取的目標物質以及有機物的性質角度，結合質量守恒定律來分析，根據儀器的使用方法和實驗的目的來選擇所需儀器；
（2）根據物質的性質進行書寫反應的化學方程式；
（3）根據實驗儀器的特點和有機物的性質來分析；
（4）根據反應物的性質及選項中各試劑性質進行解答；
（5）根據反應過程中生成的溴具有強氧化性進行分析．

解答：解：（1）實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應，二者在加熱下發生取代反應生成溴乙烷；此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，
故答案為：乙醇；b；
（2）藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發生取代反應，反應的化學方程式為：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH

△

CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案為：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH

△

CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）收集裝置所用導氣管較長，可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，
故答案為：冷卻、液封溴乙烷；3；
（4）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產物為溴乙烷，混有單質溴，蒸餾不能完全除去雜質，并且操作麻煩，氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳會引入新的雜質，而亞硫酸鈉和溴發生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，所以d正確，
故答案為：d；
（5）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應用玻璃導管，
故答案為：反應會產生Br₂，腐蝕橡膠．

點評：本題主要考察溴乙烷大制備、提純、有機反應等復雜性以及實驗安全等，題目難度中等，第（1）、（2）、（3）問，源于課本中對該演示實驗的實驗報告，特別是第（5）問中“標準玻璃接口”這一裝置，如果沒有認真研究過教材，就不會很熟悉該裝置，建議同學們精心選擇一些取之于教材，但又高于教材的習題．