Question

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有機物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關數據如表1和表2所示

表1部分難溶電解質的溶度積常數（25℃）

物質	Ksp	物質	Ksp
Fe(OH)3	4.0×10-38	CuS	6.3×10-34
Fe(OH)2	1.8×10-16	ZnS	1.6×10-24
Al(OH)3	1.0×10-33	PbS	8.0×10-28
Ni(OH)2	2.0×10-15	NiS	3.2×10-18

表2 原料價格表

物質	價格/（元噸-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
雙氧水（含30%H2O2）	2400
燒堿（含98%NaOH）	2100
純堿（含99.5%Na2CO3）	600

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是________________________。

（3）“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調節pH”至少為_______________。

（5）“加水煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________________。

（6）整個流程中，可回收的金屬化合物為____________________________________（填化學式）。

（7）氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應為NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，當導線中流過2 mol電子時，理論上負極質量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 除去廢料中的有機物；使部分金屬單質轉化為氧化物 漂液 節約成本，不影響后續操作 2Fe2++ClO-+2H+=2 Fe3++Cl-+H2O 5 NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2↑ Fe(OH)3、A1(OH)3、CuS，ZnS、PbS 2 Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH +H2O

【解析】該題是化工流程圖題，考查物質的分離提純。結合氧化還原知識，化學反應原理知識，電化學知識進行綜合考查。

(1)大部分有機物易揮發、易燃燒，可用焙燒法除去；同時部分金屬單質與氧氣反應轉化為氧化物，酸浸時減少氫氣的生成。

(2)氧化等量的 Fe2+，用漂液成本更低，且引入 Na + 和Cl - 不影響后續分離和除雜。

(3)“氧化”的目的是用漂液將 Fe 2+ 轉化為 Fe 3+ ，根據氧化還原反應和離子反應的配平原則，可寫出離子方程式。

(4)由Fe(OH)3 和 Al (OH)3 的溶度積常數可知， Al 3+ 濃度小于等于 1.0×10 -6 m o l ·L -1時，Fe 3+ 濃度一定小于1.0×10 -6 m o l ·L -1，則 Ks p[Al (OH)3]=1.0×1 0 -3 3

=c(Al 3+ )·c 3(OH- )=1.0×10 -6 ·c 3(OH- )，計算得c(OH- )≥1.0×1 0 -9 mo l ·L -1,pH≥5。

(5)“加水煮沸”時，N i CO 3 水解轉化為 N i(OH)2，同時生成 CO 2,可得化學方程式。

(6)由 流 程 圖 知,可 回 收 的 金 屬 化 合 物 為 Fe(OH)3、Al(OH)3、CuS、ZnS、PbS。

(7)該電池的負極反應式為 MH + OH- - e - === M + H2O，故轉移2 mo l電子時,理論上負極質量減少2g。根據 電 池 總 反 應 式 可 知， 充 電 時 陽 極 反 應 式 為

Ni(OH)2 + OH- - e —=== NiOOH + H2O 。