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只用一種試劑可區別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃四種溶液, 這種試劑是

A．BaCl₂

B．H₂SO₄

C．NaOH

D．AgNO₃

試題分析：NaOH與Na₂SO₄溶液不反應；NaOH與MgCl₂溶液反應生成白色沉淀；NaOH與FeCl₂溶液反應生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀；NaOH與Al₂(SO₄)₃溶液生成白色沉淀，隨后沉淀消失。
點評：解決此類題目的關鍵是熟悉掌握各物質之間的反應現象。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的方法正確的是(　　)

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分) NaCl，NaBr，NaI三種溶液可用一種試劑將它們鑒別出來，這種試劑是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

A．HCl

B．

C．

D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

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根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置（將A、B、C、D填入適當的空格中）。
①除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃；　　②從碘水中提取碘　　　；
③用自來水制取蒸餾水　　　；　　　　　　　  ④分離植物油和水　　　；
⑤除去食鹽水中的泥沙　　　；　　　　         ⑥與海水曬鹽原理相符的是　　　。
（2）由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為：                          ；
離子方程式為：                                                      。
白色的Fe(OH)₂在空氣中發生的顏色變化為                                。
反應的化學方程式為：                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（4分）某固體混合物可能由K₂SO₄、NaCl、CuCl₂和Na₂SO₃中的一種或幾種組成.依次進行下列五步實驗，觀察到的現象記錄如下：
①取一定量混合物加水溶解得無色透明溶液；
②向上述溶液中滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀洗滌過濾干燥稱得質量為a克；
③上述白色沉淀加入稀硝酸充分攪拌后，再次將沉淀洗滌過濾干燥稱量，沉淀質量增加；
④往②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸.根據以上實驗現象，可以判斷出混合物中肯定含有的物質是；肯定不含有的物質是；不能判斷混合物中是否含有的物質是 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在①濃H₂SO₄ ②稀H₂SO₄ ③濃HNO₃ ④稀鹽酸 ⑤NaOH溶液 ⑥氨水 ⑦雙氧水 ⑧氯氣 ⑨鐵粉 ⑩銅粉中選擇最佳試劑，除去下列物質中所含有的少量雜質（括號內是雜質，填序號）。
（1）Fe₂O₃（SiO₂）。（2）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）。
（3）FeCl₃溶液（FeCl₂）。（4）鐵粉（鋁粉）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

回收碘水中的碘，應該使用的分離方法是（）

A．萃取

B．蒸發

C．過濾

D．沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液
Ba(NO₃)₂溶液    75%乙醇  四氯化碳
⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為                                            （只填化學式），寫出除去Fe³⁺時所發生反應的離子方程式：________________________。
⑵操作Ⅲ的名稱是_____________，所需用到的玻璃儀器有________________________。（填儀器名稱）。
⑶洗滌NaCl晶體的目的是                 ，選用的試劑為                     。

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