Question

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備鋁與硫酸亞鐵，工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中提高堿浸速率的方法_______。

（2）濾液Ⅰ中主要的陰離子是______。

（3）步驟⑤加入過(guò)量的鐵粉的目的___（用離子方程式解釋?zhuān)?/span>

（4）檢驗(yàn)濾液Ⅲ中的金屬陽(yáng)離子的方法是：_____。

（5）濾液Ⅲ經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，_______，過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體，過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有___（填標(biāo)號(hào)）。

Answer 1

【答案】粉碎鋁土礦（升高溫度） AlO2-、SiO32- Fe+2Fe3+=3Fe2+ 加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入Cl2 ，產(chǎn)生血紅色的絡(luò)合物 冷卻結(jié)晶 BD

【解析】

鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和鐵的氧化物等雜質(zhì)），加入過(guò)量NaOH溶液，濾液Ⅰ含有偏鋁酸鈉、氫氧化鈉以及硅酸鈉，濾渣A含有鐵的氧化物，濾液Ⅰ加入CaO，可生成硅酸鈣沉淀，濾液Ⅱ含有偏鋁酸鈉，通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)煅燒、電解，可得到鋁；濾渣A加入稀硫酸，得到溶液D為硫酸鐵、硫酸亞鐵等，加入過(guò)量鐵粉得到硫酸亞鐵，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到FeSO4.7H2O。

（1）提高堿浸速率，可粉碎鋁土礦（升高溫度）等；

（2）由以上分析可知濾液Ⅰ中主要的陰離子是AlO2－，SiO32－；

（3）步驟⑤加入過(guò)量的鐵粉可生成亞鐵離子，除去鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；

（4）濾液Ⅲ中的金屬陽(yáng)離子為亞鐵離子，檢驗(yàn)方法是加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入Cl2，產(chǎn)生血紅色的絡(luò)合物；

（5）濾液Ⅲ經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體，過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗等，故選BD。