已知元素A和B的原子序數都小于18，A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b，B元素M層電子數為 a-b，L層電子數為 a+b。請完成下列問題：
(1) 元素A在周期表中的位置
(2) 元素A的原子結構示意圖
(3) 元素B的單質的一種用途
(4) 用B的氧化物的一種用途
(5) B元素的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式
（10分，每小題2分）(1)第二周期第ⅥA族 (2)
(3)電腦芯片，太陽能電池板 (4)光導纖維 (5)2NaOH + SiO2＝Na2SiO3 + H2O
解析試題分析：L層排滿時可以容納8個電子，則a＋b＝8。A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b，由于次外層電子數并能超過8個，則b一定等于2，所以a＝6，則A是氧元素，B是硅元素。
(1) 元素A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族；
(2) 元素A的原子結構示意圖
；
(3) 元素B的單質的一種用途電腦芯片，太陽能電池板等；
(4) 用B的氧化物的一種用途制備光導纖維；
(5) B元素的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式2NaOH + SiO2＝Na2SiO3 + H2O。
考點：考查核外電子排布以及元素周期表的結構
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E能形成氣態物質ED4。
（1）畫出D的原子結構示意圖________，五種元素原子半徑從大到小的順序是________(填元素符號)。
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結構式為 。
（3）C與B按原子個數比為1:1形成化合物的電子式是 。
（4）D、E所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是 、 (填具體的化學式)。
（5）由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-．CS2互稱為等電子體的微粒是 (填符合要求所有微粒的名稱)。
（6）寫出工業上制E單質的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硼元素B在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農業、醫院、玻璃等方面用途很廣。請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態原子核外電子分布式 ，從原子結構的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為 。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是 。
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是 ，SiF4微粒的空間構型是 。
（4）科學家發現硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖23是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據圖示確定硼化鎂的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）砷的基態原子的電子排布式為 。
（2）目前市售的發光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負性較大的是 ,GaAs中Ga的化合價為 。
（3）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為 ；
AsH3的沸點高于PH3，其主要原因為 。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的立體構型為 ，與其互為等電子體的分子的化學式為 (任寫一種)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因 。
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(只要求列算式，不必計算）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，根據表中10種元素，用元素符號或化學式填空。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | | | | ① | | ② | | |
| 3 | | | ③ | ④ | | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 4 | ⑨ | ⑧ | | | | ⑩ | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式 （填其中一種即可）。
（3）化合物X2W2的電子式是 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應的離子方程式是 。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是_________（填化學式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質的量濃度是 mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律，下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹的原子半徑為0.089nm）
| 元素代號 | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合價 | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質。
（1） 寫出W的原子結構示意圖： 。
（2） 將足量X的最高價氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應的離子方程式為 。
（3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學方程式為 。
（4） ZO是由單質X和ZO2反應制取單質Z的中間產物。隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應(產物含有一種固體單質和一種鈉鹽)的化學方程式為_______________。
（5） 利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價氧化物對應水化物。寫出該電池負極反應式：___________。
（6） 將W的氣態氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。
①O點溶液中所含溶質的化學式為____________。
②a點溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學想探究硫和碳原子的得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗，請回答：
（1）儀器a的名稱是 ，應盛放下列藥品中的 （填序號）。
A．稀硫酸 B. 亞硫酸 C. 氫硫酸 D. 鹽酸
（2）儀器b應盛放下列藥品中的 （填序號）。
A．碳酸鈣 B. 硫酸鈉 C. 氯化鈉 D. 碳酸鈉
（3）b中反應的離子方程式為 。
若看到儀器C中的現象是 ，即可證明 比 酸性強（填化學式），得電子的能力 比 強。
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