【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置合理且能達到實驗目的的是
A. 裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 B. 裝置②：收集NO氣體
C. 裝置③：從飽和食鹽水中提取氯化鈉 D. 裝置④：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
【答案】D
【解析】
A. 用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣時，有水生成；
B. NO與氧氣反應；
C.蒸發溶液應用蒸發皿；
D.高錳酸鉀能夠制備氯氣，氯氣能夠置換碘，以此分析氧化性強弱；
A. 裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成NH3、氯化鈣和水，因此大試管應略向下傾斜，以防試管炸裂，A錯誤；
B. 裝置②：NO氣體密度比空氣略大，易與氧氣反應，不能用排空氣法收集，B錯誤；
C. 裝置③：從飽和食鹽水中提取氯化鈉，采用蒸發結晶方法，應該用蒸發皿進行蒸發氯化鈉溶液，坩堝用于灼燒固體，C錯誤；
D. 裝置④：錐形瓶中發生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)= 2MnCl2＋2KCl+5Cl2↑＋8H2O，所以氧化性：KMnO4＞Cl2；燒杯中發生反應為：Cl2+2I－= I2 + 2Cl－，所以氧化性：Cl2＞I2；通過比較可以得出氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，D正確；
綜上所述，本題選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種工業制備SrCl2·6H2O的生產流程如下圖所示：
已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267 g/mol；
②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；
③經鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。
(1)隔絕空氣高溫焙燒，若2 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了16 mol電子。寫出該反應的化學方程式：______________________________ 。
(2)過濾2后還需進行的兩步操作是_____、_____。
(3)加入硫酸溶液的目的是_____；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應不高于_____ mol/L(注：此時濾液中Ba2＋濃度為1×10－5 mol/L)。
(4)產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_____。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572 kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：
(1)①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。
(2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________________ 。
(3)已知下列反應的熱化學方程式：
①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
圖1
(1)寫出下列物質的官能團名稱：
B：____________________；D：____________________。
(2)反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
(3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
甲 乙 丙 丁
圖2
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283 kJ/mo1，則CO的燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________。
（2）工業上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1
如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。
（3）合成甲醇的反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①反應進行到4min時，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L1·min1。
②該溫度下平衡常數為_____________。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1
C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學校某教師為了讓學生觀察到明顯的實驗現象，將教材銅鋅單池原電池改為如圖所示的雙池電池。下列說法不正確的是
A. 銅電極是正極發生還原反應
B. 電池工作過程中甲池中 c(Zn2+)幾乎不變
C. 裝置中發生的總反應是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
D. 電子從鋅電極經溶液流向銅電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。
(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內只有1個質子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列問題：
(1)B在元素周期表中的位置為______________________。
(2)E的氧化物對應的水化物有______________________ (寫化學式)。
(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________________(用離子符號表示)。
(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。
(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發生反應的離子方程式為______________________。
(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是____，該物質中化學鍵類型是______，電子式是______。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩定結構，該分子的結構式為_________，電子式為_______，化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成____，其化學鍵類型為___；加熱時生成_____，其化學鍵類型為_______。
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