Question

【題目】室溫下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸銨溶液，溶液 pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是

A.a點，pH = 2

B.b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c點，pH可能大于7

D.ac段，pH的增大僅是因為醋酸電離平衡逆向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由于醋酸是弱電解質，不能完全電離，所以0.01mol/的醋酸溶液中氫離子濃度小于 0.01mol/L，a點的pH大于2，A 錯誤；

B．所得溶液為CH3COOH和CH3COONH4 的混合溶液，CH3COONH4溶液顯中性，CH3COOH溶液顯酸性，所以 b 點溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，根據電荷守恒可知 c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)，B正確；

C．酸性的CH3COOH溶液中加入中性的CH3COONH4溶液，所得混合溶液必顯酸性，即 c 點溶液的 pH 一定小于 7，C錯誤；

D．ac 段溶液的pH增大，不僅是因為醋酸的電離平衡逆向移動，還有溶液的稀釋作用，D錯誤；

故選B。