Question

【10分】某些同學在學習了氨的性質時探究討論：既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？

(一)制取氨氣

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：________________。

(2)有一同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。但另一同學認為他不能達到目的，理由是_____________________________________________。

(二)該小組某同學設計如下圖裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：

(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是__________________。

(2)利用改進后的裝置進行實驗，CuO變為紅色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體。氨氣與CuO反應的化學方程式為_________________。

(三)問題討論

有同學認為NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O，已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩定性比Cu²⁺差(Cu⁺Cu+Cu²⁺)。請設計簡單實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O：____________。

Answer 1

(一)(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 

(2)氨氣極易溶于水，氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大

(二)(1)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

(2)3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O

(三)取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之則沒有

解析:

解析：本題除考查NH₃的實驗室制法外，還就NH₃可能有的還原性進行了兩個探究性實驗設計的考查，要求高，但落點低，考生不難作答，中等題。選擇CuO作為氧化劑氧化NH₃，關鍵是設計實驗檢驗NH₃的氧化產物H₂O，因此，在NH₃通過加熱的CuO之前，必須先干燥，所以在A、B之間必須增加裝有堿石灰的干燥管。注意，不能選擇濃硫酸干燥NH₃。從Cu⁺在酸性溶液中歧化成Cu²⁺，很容易想到往樣品中加非氧化性酸(如稀硫酸等)的方法，但要注意實驗現象的準確描述。