Question

【題目】80℃時，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol ·L－1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol ·L－1	0.10	0.10	0.20

A．平衡時，乙中SO2的轉化率大于50%

B．當反應平衡時，丙中c（SO2）是甲中的2倍

C．溫度升至90℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應

D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，達到平衡時c（NO）與原平衡不同

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、乙可以看作是在甲基礎上再加入0.1mol·L－1，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，即大于50%，故說法正確；B、因為反應前后氣體系數之和相等，丙可以看作是在甲的基礎增大壓強，即甲和丙為等效平衡，丙中c（SO2）是甲中的2倍，故說法正確；

C、NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）

起始：0.1 0.1 0 0

變化：0.1×50% 0.1×50% 0.1×50% 0.1×50%

平衡：0.05 0.05 0.05 0.05

根據化學平衡常數的定義，K=（0.05×0.05）/（0.05×0.05）=1，升高到90℃，化學平衡常數為25/16>1，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，即正反應是吸熱反應，故說法正確；D、容器乙中充入0.1mol·L－1NO2、0.2mol·L－1SO2，與乙相當，即c（NO）與原平衡相同，故說法錯誤。