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在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述正確的是
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性減弱
C．白色沉淀是BaSO3D．FeCl3全部被還原為FeCl2
D
由于氯化鐵具有氧化性，能氧化SO2，生成硫酸和氯化亞鐵，所以白色沉淀是硫酸鋇，所以選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：

下列說法正確的是
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224
C．樣品中CuO的質量為4.0gD．V＝448

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）.實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設計了兩個方案：
(1)Cu、Fe過濾洗滌
（2）Cu、Fe過濾洗滌
兩個方案較好的是_______________（填序號），理由是______________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法:__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反應，放出NO氣且金屬有剩余。則反應后溶液中c（NO－3）為（忽略溶液體積的變化） 
A．0．75mol/LB．0．45mol/LC．0．6mol/LD．0．9mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產途徑是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是                    
A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋B．殘余固體一定全部是銅
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體可能為鐵、銅混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·濰坊一模] （14分）黃銅礦的主要成分是CuFeS2，是工業煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一種劇毒氣體。某科研小組設計以黃銅礦為原料制取單質銅和氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如下：
 
（1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2轉移電子的物質的量為        。
（2）請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟                            。
（3）在實驗室中，欲用38％(密度為1.18g·mL-1)的鹽酸配制30％的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有                    。
（4）氣體Ⅲ最好選用         (填寫序號)，其主要作用是                。
A．O2B．H2 C．Cl2D．N2
欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體。

裝置A中發生反應的離子方程式為                    。
選用合適裝置導管口的連接順序為a接           。圖中儀器G的名稱是       ；在使用該儀器時，應首先       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是
A．該溶液中一定含有SCN -
B．氧化性：Fe2+＞　Cl2
C．Fe2+與SCN -不能形成紅色物質
D．Fe2+被氧化為Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現象是                    。
（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學式是                    。
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是                    。
②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發生反應的離子方程式是           。混合后的溶液充分攪拌后，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質的量之比是       。

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